王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例為1:3。它是少數(shù)幾種能夠溶解金和鉑的物質(zhì)。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接制作。

王水之一

王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比為1∶3配制

HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱為“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應(yīng)方程式如下：

Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O

3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水之二

由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術(shù)士定名為王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質(zhì)不穩(wěn)定，僅在使用前配制。

金和鉑不溶于單獨的濃硝酸而溶于王水，主要是由于王水中不僅含有硝酸、新生態(tài)氯和氯化亞硝酰等氧化劑：

HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O

同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩(wěn)定的配位離子，如[AuCl4]-

屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子后的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢如下：

王水和其他類似混合液在化學(xué)分析中用于溶解某些鐵礦石、磷酸鹽巖石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的(嚴(yán)格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3)。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配制王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的¼(即已成為稀硝酸)。但為什么王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢?這是因為在王水中存在如下反應(yīng)：

HNO3 + 3HCl 2H2O + Cl2 + NOCl

因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。

王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶于單獨的濃硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝酰(NOCl)等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：

Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑

3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩(wěn)定的絡(luò)離子，如[AuCl4]- 或 [Pt Cl6]2-：

AuCl3 + HCl = H[AuCl4]

PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標(biāo)準(zhǔn)電極電位減小，有利于反應(yīng)向金屬溶解的方向進行。總反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由于金和鉑能溶解于王水中，人們的金鉑首飾(黃金或白金)在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益